Combustion de l'éthanol - Exercice 1

L'équation de combustion complète de l'éthanol est : \(\mathrm{C_2H_6O(g)+3\ O_2(g) →2\ CO_2(g)+3\ H_2O(g)}\).

Données

• Configuration électronique : \(\mathrm{H(1s^1);\ C(1s^2\ 2s^22p^2);\ O(1s^2\ 2s^22p^4)}\)
• Énergie de liaison : \(E_\ell\mathrm{(C-H)=415\ kJ\cdot mol^{-1}};\ E_\ell\mathrm{(O=O)=498\ kJ\cdot mol^{-1}}; \ E_\ell\mathrm{(C-O)=350\ kJ\cdot mol^{-1}}\)
  \(E_\ell\mathrm{(C-C)=348\ kJ\cdot mol^{-1}};\ E_\ell\mathrm{(C=O)=804\ kJ\cdot mol^{-1}}\ E_\ell\mathrm{(O-H)=463\ kJ\cdot mol^{-1}}\)

1. Établir le schéma de Lewis des molécules mises en jeu dans l'équation de réaction.

2. Déterminer le nombre de liaisons covalentes rompues et créées, en précisant leur nature.

3. Calculer l'énergie molaire de réaction de cette combustion.